臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。化学方程式为：
KI+O3+H2O——KOH+I2+O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 ；
（2）若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P 4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋
O2(g)=
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol－1，Cl—Cl 243 kJ·mol－1，P—Cl 331 kJ·mol－1。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是__________(填“镁”或“铝”)电极。
（3）实验5表明____________。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A．相对活泼的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________；
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________________。
（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为 。
（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）；
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A．水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。
A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3
C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O
推测X的化学式为 。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O
方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1B．1/2 C．2D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
W、M、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
其中只有M为金属元素，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 ，比较Y与Z两种元素的简单离子的半径大小 （用离子符号表示）。
（2）写出X的氧化物与W的氢化物的水溶液反应的化学方程式 。
（3）科学家研制出一种新型分子C16Y8（结构如图所示）它将成为潜在的储氢材料。1molC16Y8最多能与 molH2发生加成反应。
（4）一种名贵黄石组成为M2(XO4）WOH，在强碱性溶液中会发生腐蚀，写出其过量NaOH溶液反应的化学方程式 。