在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
| B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— |
| C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2- |
| D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3 |
关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是( )
| A．盐的电离平衡被破坏 |
| B．水的电离平衡被破坏 |
| C．没有中和反应发生 |
| D．溶液的pH一定变大 |
在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
| A．K+、Fe2+、S、Mn | B．Na+、Cl-、N、S |
| C．Al3+、N、Cl-、S | D．Na+、Al、Br-、Cl- |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
已知25 ℃时KW=10-14，如果100 ℃时KW=5．5×10-13，这说明( )
| A．100 ℃时水的电离程度较小 |
| B．前者c(H+)较后者大 |
| C．水的电离过程是一个吸热过程 |
| D．100 ℃时0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍 |
常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
| A．5×10-13 mol·L-1 | B．0．02 mol·L-1 | C．1×10-7 mol·L-1 | D．1×10-12 mol·L-1 |