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题文

在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Kw/c(H+)=0.lmol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl、NO3
B.水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
C.加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中:Na+、Mg2+、ClO、S2-
D.加金属铝能产生氢气的溶液中:Ca2+、NH+4、Cl、HSO3
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 离子共存问题
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关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(  )

A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离平衡被破坏
C.没有中和反应发生
D.溶液的pH一定变大

在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )

A.K+、Fe2+、S、Mn B.Na+、Cl-、N、S
C.Al3+、N、Cl-、S D.Na+、Al、Br-、Cl-

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是(  )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小
D.将水加热,KW增大,pH不变

已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(  )

A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是(  )

A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1

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