锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
| A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x |
| B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 |
| C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 |
| D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li |
丙烯醛的结构为CH2
CH—CHO，下列关于它的性质的叙述中错误的是（）
| A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．在一定条件下与H2充分反应，生成1—丙醇 |
| C．能发生银镜反应表现氧化性 |
| D．在一定条件下能被空气氧化 |
β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）
| A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 |
| C．维生素A1易溶于NaOH溶液 |
| D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 |
可逆反应
，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
| A．m>n，Q>0 | B．m>n＋p，Q>0 |
| C．m>n，Q<0 | D．m<n＋p，Q<0 |
对于可逆反应
，下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 |
| C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为( )
| A．Ⅰ和Ⅲ | B．Ⅰ和Ⅳ | C．Ⅱ和Ⅲ | D．Ⅱ和Ⅳ |