现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性
②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是 ，E中药品是 ，F中药品的作用 。
（2）A中发生反应的离子方程式为 。
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量 （填“偏小”“偏大”“不影响”）
元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
（
1）HxR的相对分子质量为；
（2）x等于，R元素的名称为。
（3）反应的化学方程式为
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是:
取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL C
H4和80 mL Cl2，进行实验。
(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________________________________。
(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是__________________。
(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。
(4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。
将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N2 的转化率。