A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式
。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为__________________。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______________________________________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是 。
A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质G的化学式：
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是；
（3）反应③的离子方程式为；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为。
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。
（2）溶液D中的离子主要有；试剂X是。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是。
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中能产生气体的离子方程式为；选取日常生活中常见物质由纯碱制烧碱的化学方程式为。
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属不能溶于足量浓盐酸的是。
| A．Fe | B．Cu | C．Al | D．Ag |
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①； ②Na2CO3； ③； ④NaHCO3
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加一定量硫酸，使溶液中只含一种溶质，再将溶液蒸干，得到固体的物质的量是摩。
把N2和H2以1：1的物质的量比混合后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（四个容器的容积固定，且不等），在保持相同温度的条件下，四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态。分析表中的实验数据后回答有关问题（（2）（3）小题用A、B、C、D填空）。
| 容器代码 |
A |
B |
C |
D |
平衡时 （混） |
16 |
17 |
||
| 平衡时N2转化率 |
20% |
① |
② |
③ |
| 平衡时H2转化率 |
30% |
（1）①②③分别为、、。
（2）都达到平衡时，容器的NH3的物质的量所占的比例最大。
（3）四个容器的容积由小到大的顺序是。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：。
| 化学键 |
H—H |
N—H |
N＝N |
| 键能（kJ/mol） |
436 |
391 |
945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）△H1=－393.5kJ?mol－1①
2H2（g）+O2（g）2H2O（1）△H2=－571.6kJ?mol－1②
2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）＋2H2O（l）△H3 =－2599kJ?mol－1③
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：。