三苯甲醇(
)是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。
图1
已知：（1）
（碱式溴化镁）；
（2）相关物质的物理性质如下：
| 物质 |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
| 三苯甲醇 |
164.2℃ |
380℃ |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 |
-116.3℃ |
34.6℃ |
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
| 溴苯 |
-30.7°C |
156.2°C |
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
| 苯甲酸乙酯 |
-34.6°C |
212.6°C |
不溶于水 |
| Mg(OH)Br |
常温下为固体 |
能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 |
请回答以下问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A ，导管B的作用 ；
（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是 ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是
（填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是 ；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
图2 图3
（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有 ，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先 ，然后 ；
（5）洗涤液最好选用 ，检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（A）水（B）乙醚 （C）乙醇 （D）苯
某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；
如何检验氨气已经收集满。
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号)，该装置的作用是______________________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+ I2＝ S4O62－+ 2I－），滴定结果如下：
| 滴定次数 |
滴定前读数（mL） |
滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 |
0.30 |
31.12 |
| 第二次 |
0.36 |
31.56 |
| 第三次 |
1.10 |
31.88 |
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。
为测定某混合物中各组分的质量分数（已知该混合物含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3），设计如下：
实验：
（1）加热前通入空气的目的是 ______________，操作方法为_______________________________。
（2）装置C中盛放的试剂可以是___________（填序号）。
a．碱石灰b．无水CaCl2c．P2O5d．固体NaOH
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量。
（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)
某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：
（1）按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________：实验过程中，装置B中观察的现象是_______________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______________(填化学式)。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_____________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为__________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是________________________________。
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是___________________(用离子方程式表示)。