从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A+B
C+D B+E====2D
（1）写出A的电子式______________。
（2）写出B的化学式______________。
（3）写出D的电子式______________。
已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：____________。
已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。
试推断下列化合物的化学式：
(1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________或__________；若XY2是共价化合物，其化学式是__________。
(2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________。
(3)1 mol 某物质含有不同周期的三种元素各1 mol,其核电荷总数为20 mol，该物质的化学式为__________。
(4)某非金属X的最高正化合价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是__________。
(5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6；Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子；X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子。则X和Y所形成的化合物是__________。
化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压下)。
(1)A的化学式是____________________，推断依据是____________________。
(2)已知A分子中x个氧原子里……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是__________，结构式为__________。