(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4—恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
（3）将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl－)为______________。
实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是mL；
（2）化合物XY2的摩尔质量是。
铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。
取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。