(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。
| 阳离子 |
Ag＋ Na＋ Fe3＋ Al3＋ Ba2＋ |
| 阴离子 |
OH－ Cl－ SO32— NO SO42— |
某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式：
A__________；B__________；C________；D________；E________。
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。
化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、
。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是。
分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
（1）对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。
分类标准是，与HCl同属一类的是。
（2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是。
A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
实验室需要200mL1.0 mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度。
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）。
①100 mL量筒 ②烧杯 ③100 mL容量瓶 ④250 mL容量瓶
⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要NaOH固体的质量是。
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是。
A. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B. 将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0 mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则所测盐酸的物质的量浓度是。
（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝
＿＿CO2+＿＿Mn2
++＿＿H2O
(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒ 2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是。
| A．4molA+2molB | B．2molC+2molD |
| C．2molA+1molB+2molC+1molD | D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD |
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是（用数学关系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足，。