化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）
H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
| A．②⑤⑥ | B．①④ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(He:4；N:14；O:16)
| A．1 mol·L-1的碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于NA |
| B．常温常压下，4g氦气含有的气体分子数为2NA |
| C．二氧化锰与足量浓盐酸完全反应产生22.4L气体时,反应转移的电子数为2NA |
| D．二氧化氮和四氧化二氮组成的92g混合气体中含有4 NA 个氧原子 |
下列关于有机物的检验、分离、提纯方法正确的是
| A．分离碘和四氯化碳可用分液的方法 |
| B．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| C．除去苯甲酸中的Na2SO4用溶解、过滤的方法 |
| D．除去甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液进行洗气 |
已知2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) △H＝－612kJ·mol－1。
PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1。
则P(s)＋5/2Cl2(g)===PCl5(g) 的△H是
| A．-705kJ·mol－1 | B．-399kJ·mol－1 |
| C．-203kJ mol－1 | D．-213kJ·mol－1 |
下列有关化学研究的正确说法是
| A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 |
| B．依据Li、Na、K金属性递增的事实，推知金属性Ca>Mg>Be |
| C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：
（1）0—10分钟，N2的平均反应速率为 ___________mol·L－1·min－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。
（2）计算500℃时，反应N2+3H2
2NH3的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。
（3）在图中画出25min—40min时间段内N2的物质的量的变化图像。