微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下：
正极反应：6O2＋24H＋＋24e－12H2O
负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋
则有关该电池的下列说法正确的是
| A．该电池的工作环境是高温条件 |
| B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原 |
| C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等 |
| D．该电池的总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O |
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）
A．1×10 mol/L |
B．1×10 mol/L |
C．1×10 mol/L |
D．1×10 mol/L |
下列物质既能导电又属电解质的是（）
| A．硝酸钾溶液 | B．硫酸铜晶体 |
| C．熔融的氯化钠 | D．无水乙醇 |
0.5mol某不饱和烃跟1molHCl刚好完全反应，生成饱和化合物，该化合物与Cl2在一定条件下发生反应，消耗4molCl2，生成只含碳、氯两种元素的化合物，则该烃是
| A．CH3－CH=CH2 | B．CH CH |
| C．CH3－CCH |
D．CH2＝CH－CH＝CH2 |
下列说法或表示方法正确的
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ；C(s)＋ O2(g)= =CO (g) ，则 |
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l); kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ |
C．由C(石墨)===C(金刚石)； kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2 (g) ===2H2O(l)； kJ·mol-1 |
某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合后，在交换膜处SO42－从右向左移动。下列分析不正确的是
A、溶液中c(A2＋)增大
B、B的电极反应：B2＋＋2e－＝B
C、
电极上有Cl2产生，发生氧化反应
D、右边装置反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－