某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
| 序号 |
操作 |
现象 |
| ① |
滴入稀硝酸溶液 |
沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液 |
| ② |
滴入稀硫酸溶液 |
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 |
阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
| 物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
| 氯化铜 |
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
氢氧化亚铜（不稳定） |
橙黄色 |
| 碱式氯化铜 |
绿色 |
氢氧化铜 |
蓝色 |
| 氧化亚铜 |
砖红色或橙黄色 |
氯化亚铜 |
白色 |
请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①____________________________________，②______________________________．
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
（1）此装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：
①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程 100℃)⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有___________ （填其序号）
（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。
（3）此处碱石灰的作用是。
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是。
（5）装置中点燃的气体刚开始为，出现什么现象可说明生成了乙烷？
选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
⑴选用各装置的接口顺序为（填图中小写英文字母）。
⑵制漂白粉的装置选择（填C或D）装置的原因
。
F装置的作用是
写出F中发生反应的化学方程式
⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是
（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。
(8分)用18．4mol·L-1密度为1．84g·mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
| A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。 |
| B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。 |
| C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。 |
| D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。 |
E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为mL
（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有。
（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
反应试剂、产物的物理常数：
| 名称 |
相对分 子质量 |
性状 |
熔点 |
沸点 |
密度 |
溶解度 |
||
| 水 |
乙醇 |
乙醚 |
||||||
| 甲苯 |
92 |
无色液体易燃易挥发 |
-95 |
110.6 |
0.8669 |
不溶 |
易溶 |
易溶 |
| 苯甲酸 |
122 |
白色片状或针状晶体 |
122.4 |
248 |
1.2659 |
微溶 |
易溶 |
易溶 |
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
（1）无色液体A的结构简式为。操作Ⅱ为。
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为。
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________，装置A中的试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：___________。
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：__________________。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯 水 |
氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。