(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为 。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________ 。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
20．某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
| 10℃ |
20℃ |
40℃ |
60℃ |
80℃ |
|
| Ba(OH)2·8H2O |
2.48 |
3.89 |
8.22 |
20.9 |
101 |
| NaOH |
98.0 |
109 |
129 |
174 |
314 |
| NaCl |
35.8 |
35.9 |
36.4 |
37.1 |
38.0 |
| BaCl2 |
33.5 |
35.8 |
40.8 |
46.2 |
52.5 |
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
①得到固体1的离子方程式是______。
②固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
30．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
20．(11分) 如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
(1) 实验中观察到的现象是。
(2) 该实验中必须进行的一步实验操作是。
(3) 该实验的原理是。
(4) 实验中发生的化学反应方程式：。
(5) 说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：。
(6) 若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？(填“能”或“否”)．
16．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
①，②，③，
④，⑤。
(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。
用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的。
| A．移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 |
| C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 |
| D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 |
E．读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
17．下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：
实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
||
| 乙醇 |
－114 |
78 |
||
| 乙酸 |
16.6 |
117.9 |
||
| 乙酸乙酯 |
－83.6 |
77.5 |
||
| 98%H2SO4 |
10 |
338 |
回答下列问题：
（1）如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式 ，浓H2SO4的作用是 。
（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入 （填仪器名称），用力振荡，静置， （填现象），然后将产物从__ ___口（填“上”或“下”）倒出。
（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因： 。