A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
分取100 mL 18.3 mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液H＋的浓度为1 mol·L-1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）
| A．1∶2 | B．2∶1 | C．1∶4 | D．4∶1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）
| A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NA |
| B．在标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA |
| C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA |
| D．据报道，科学家已成功地制得类似SiO2结构的CO2原子晶体，则4.4g该CO2原子晶体所含的共价键的数目为0.4NA |
下列溶液中的Cl-物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是( )
| A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠 | B．75 mL 2 mol·L-1氯化铵 |
| C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾 | D．75 mL 1.5 mol·L-1氯化铝 |
下列变化中，属于物理变化的是（）
| A．熔融态的KCl电解 |
| B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀 |
| C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体 |
| D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末 |
同温同压下，25 mL气体A2和50 mL气体B2反应后生成25 mL C，则气体C的化学式为（）
| A．AB2 | B．A2B | C．A2B4 | D．AB |