工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。
⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。
a．阴阳极的质量变化相等 b．电解质溶液的组成不发生变化
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
⑸利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。
【化学－物质结构与性质】(13分)
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质，进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题：
（1）已知硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
①Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为_________。
②根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为_________，其中Se原子采用的轨道杂化形式为__________。
③CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，已知CSe2与CO2结构相似，则CSe2分子内σ键与π键个数之比为________。
（2）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
①CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：____________。
②向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________和_____________。
（3）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。
①立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_______________________。
②科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。如图是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_________。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是__________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
（5）该小组通过下列方法测定所制备的SnSO4固体的纯度（杂质不参与反应）：
①取ag SnSO4固体溶于稀硫酸配制成100mL 溶液。
②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；
③再用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。
④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为VmL。
则SnSO4固体的纯度是________________。（用含a、c、V的代数式表示）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
I．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=－90.1 kJ/mol。
（1）一定条件下，向一恒温恒容的密闭容器中充入2molH2和1molCO发生反应，则能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．H2和CO的浓度比保持不变
b．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．2υ正(CO)= υ逆(H2)
（2）将一定量的H2和CO分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2 |
CO |
H2 |
CO |
|||
| 1 |
T1 |
2 |
1 |
0.4 |
5 |
|
| 2 |
T2 |
4 |
2 |
0.2 |
3 |
|
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（CH3OH）表示的反应速率为 ，该温度下的平衡常数K＝ 。
②T1 T2(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）下图是压强为P1时容器中甲醇含量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在P2（P2＞P1）时甲醇含量的变化曲线。
Ⅱ．甲醇在一定条件下也能合成被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚（DME）。
（4）工业上制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H 1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H 2
③3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H3
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H 4
则△H 4＝ 。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，某科研小组研制出以二甲醚为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：CH3OCH3+3O2＝2CO2+3H2O。该电池的正极通入O2和CO2，负极通入二甲醚，则负极的电极反应式为_________________。
只用一种试剂即可除去少量杂质。将其填在空格处。
| 编号 |
物质 |
试剂（化学式） |
操作方法 |
| ① |
除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ② |
除杂质：SiO2（CaCO3） |
||
| ③ |
除杂质：FeCl2溶液（FeCl3） |
(15分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
| 物 质 |
CH4 |
CO2 |
CO |
H2 |
| 平衡浓度(mol·L-1) |
0.5 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________________。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol-1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2(g)△H2 kJ·mol-1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol-1
求反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______________kJ·mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应：CO2+CH4CH3COOH, 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，
请回答下列问题：
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有(写2种)。
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)：。
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。
| 物质 |
Na |
S |
Al2O3 |
| 熔点/℃ |
97.8 |
115 |
2050 |
| 沸点/℃ |
892 |
444.6 |
2980 |
a.100℃以下b.100℃～300℃ c.300℃～350℃ d.350℃～2050℃
②放电时，电极A为极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx =" 2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为.