单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
| 物质 |
SiCl4 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
| 沸点/℃ |
57.7 |
— |
315 |
— |
| 熔点/℃ |
－70.0 |
— |
— |
— |
| 升华温度/℃ |
— |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式： ；
②滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是 。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将
g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：
。
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。
[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示。
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：、。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。
④中取稀释液25.00ml需用的仪器是。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为。
黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3 +S+C →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为，被氧化的物质为
（2）根据化学反应式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K+；
③
工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3，反应原理是： 2FeSO4
Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量（已知SO2沸点为- 10. 02℃）
请回答相关问题：
（1）Fe2O3俗称为不溶于水而易溶于酸，Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为
（2）A瓶所盛试剂的作用是C瓶所盛试剂的作用是
，用冷水冷却的原因是；B瓶所盛的试剂是
（3）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中，下列说法正确的是（填编号）
| A．析出BaSO3沉淀 | B．析出BaSO4沉淀 | C．逸出SO3气体 | D．逸出SO2气体 |
理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中，还原产物是,标准状况下每生成11. 2L SO2气体，转移电子的物质的量为mol.
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是（填序号）。
a．长颈漏斗 b．圆底烧瓶 c．温度计 d．酒精灯 e．洗气瓶 f．烧杯
无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
⑴加热过程中，试管A中发生的实验现象为。
⑵装置E和F的作用是；
⑶该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
吗？为什么？
⑷该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧
气的体积偏小，其原因可能是 （填序号）
| A．无水硫酸铜未完全分解 |
| B．实验结束时装置A中残留有气体 |
C． 被 溶液吸收时产生了 气体 |
| D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面 |
⑸另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为mol，三氧化硫为mol。
⑹由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
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