现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子 |
| X |
核外有5个能级，最高能级上只有1个电子 |
| Y |
最外层电子数是次外层电子数2倍 |
| Z |
最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式 。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有 个σ键， 个π键
（4）TH3的空间构型为 。 (填“难”或“易”)溶于CCl4。
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0．3 mol NH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0．4 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是 _____。
（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 ____________。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则 c（SO42-）="___________" 。
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，
（2）它的组成可能是或。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为 。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。
化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。(填编号)
（2）在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,元素被氧化，
是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。
（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）。