现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子 |
| X |
核外有5个能级，最高能级上只有1个电子 |
| Y |
最外层电子数是次外层电子数2倍 |
| Z |
最高正价为+7价 |
（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式 。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ2俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有 个σ键， 个π键
（4）TH3的空间构型为 。 (填“难”或“易”)溶于CCl4。
实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）
请根据以上信息回答下列问题：
(1)（每空1分）写出物质B的化学式：、C的化学式、D的化学式
、E的化学式
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①
反应②
反应③
（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________________。
（每空2分，共10分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段
时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。
在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b 1/2(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中
通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则ab(选填“>”、“<”或“＝”)