有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2
N2O4△H＜0，则以下说法正确的是
| A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb |
| B．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb |
| C．反应达到平衡时，两容器内压强相同 |
| D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同 |
下列说法中不正确的是：
| A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 |
| D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键 |
下列说法不正确的是
| A．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形 |
| B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
| D．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 |
具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是
| A．SO2和O3 | B．H2O2和HCl |
| C．NH2-和H2O | D．CH4和NH4+ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4NA |
| B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
| C．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA |
| D．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
根据电子排布的特点，Ar在周期表属于
| A．s区 | B．p区 | C．d 区 | D．ds区 |