肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )
| A．194 | B．391 | C．516. | D．658 |
在以下四种溶液中，各离子一定能大量共存的是
| A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、CO32— |
| B．含溶质为MgCl2的溶液：K+、NO3—、SO42—、Al3+ |
| C．水电离出来的c(H＋)=10—13mol/L的溶液：K+、Na+、HCO3—、Br— |
| D．pH=1的溶液： Fe2+、Na+、I—、NO3— |
向体积为 Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
| A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） |
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） |
C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+） |
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2, 平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
| A．a>b | B．a=10－4b | C．b＝10－4a | D．a＝b |
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
| A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-； |
| B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O |
| C．放电时溶液中的阳离子向负极移动； |
| D．随放电的进行，溶液的pH值不变 |