写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：（1）HOH

我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中 $S n$ 、 $P b$ 的质量分别为119 $g$ 、20.7 $g$ ，则该青铜器中 $S n$ 和 $P b$ 原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 $C u C l$ 。关于 $C u C l$ 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。

A．	降低了反应的活化能	B．	增大了反应的速率
C．	降低了反应的焓变	D．	增大了反应的平衡常数

（4）采用"局部封闭法"可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 $A g_{2} O$ 涂在被腐蚀部位， $A g_{2} O$ 与有害组分 $C u C l$ 发生复分解反应，该化学方程式为。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是（填图中字母" $a$ "或" $b$ "或" $c$ "）；
②环境中的 $C l^{-}$ 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 $C u_{2} (O H)_{3} C l$ ，其离子方程式为；
③若生成4.29 $g C u_{2} (O H)_{3} C l$ ，则理论上耗氧体积为 $L$ （标准状况）。

(15分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ¹	412	348	612	436

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol^－1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________(用α等符号表示）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
②控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂＋H₂＝CO＋H₂O，CO₂＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号）。
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO₂资源利用

Ⅰ．(6分）请回答：
（1）H₂O₂的电子式___________。
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由________________。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(）MnO₄^－＋(）C₂O₄²^－+______＝(）Mn²⁺＋(）CO₂↑＋________
Ⅱ．(12分）化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况）的H₂。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式__________。
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

氯化亚铜（ $C u C l$ )广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 $C u C l$ 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 $C u$ 和少量 $C u O$ ）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 $C u C l$ 的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是，溶解温度应控制在60~70度，原因是。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式。
（3）步骤⑤包括用 $p H$ =2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是 。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有（填字母）

A．

分馏塔

B．

离心机

C．

反应釜

D．

框式压滤机

（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 $m g$ ，将其置于若两的 $F e C l_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 $a m o l / L$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定到终点，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液 $b m l$ ，反应中 $C r_{2} {O_{7}}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ ，样品中 $C u C l$ 的质量分数为。

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 $M n O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ ，即可得到 $I_{2}$ ，该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中含有 $I^{-}$ 、 $C l^{-}$ 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，当 $A g C l$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c (C l^{-})}$ 为：，已知 $K s p (A g C l)$ =1.8×10^-10， $K s p (A g I)$ =8.5×10^-17。
（3）已知反应 $2 H I (g) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的 $△ H = + 11 K J / m o l$ ，1 $m o l H_{2} (g)$ 、1 $m o l I_{2} (g)$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436 $K J$ 、151 $K J$ 的能量，则1 $m o l H I (g)$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 $K J$ 。
（4） $B o d e n s t e i n s$ 研究了下列反应： $2 H I (g)$ $H_{2} (g) + I_{2} (g)$

在716 $K$ 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $x (H I)$ 与反应时间 $t$ 的关系如下表：

$t / m i n$	0	20	40	60	80	120
$x (H I)$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$x (H I)$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。
②上述反应中，正反应速率为 $V$ _正= $K$ _正· $x^{2} (H I)$ ，逆反应速率为 $V$ _逆= $K$ _逆· $x (H_{2}) \cdot x (I_{2})$ ，其中 $K$ _正、 $K$ _逆为速率常数，则 $K$ _逆为(以 $K$ 和 $K$ _正表示)。若 $K$ _正 = 0.0027 $m i n^{- 1}$ ，在 $t$ =40 $m i n$ 时， $V$ _正= $m i n^{- 1}$

③由上述实验数据计算得到 $V$ _正~ $x (H I)$ 和 $V$ _逆~ $x (H_{2})$ 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）