(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。
(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________ ____________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到14.35g固体，由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________ ___________。
掌握实验室药品的贮存方法，仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
（1）KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是（填字母代号）。
a．浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱溶液
（2）写出下列仪器的名称：① ，④ .
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
（4）现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是：
①，②；
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)
H =" +206.2" kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)="===" 2CO (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________。
（2）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图：
（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为_______，每消耗1mol尿素需要补充______mol氢氧化钾。
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：
（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；
（2）写出电池正极反应方程式___________________；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。
（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：
溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；
（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
苯和甲苯：试剂__________________________________；
乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。
现有A、B、C、D、E五种化合物，它们都是由下表中阴阳离子组合而成。
| 阳离子 |
A13+、Ba2+、Ag+ |
| 阴离子 |
C1－、SO42－、OH－ |
为了鉴别它们，分别进行了以下实验，记录如下：
①．A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②．B溶于水后，与上述某阳离子反应可生成A，且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
④．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成A；
⑤．B溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验结果，写出各物质的化学式：
C ， D ， E 。
（2）请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式：