镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为
| A．13.6 g | B．7.8g | C．5.8g | D．4g |
非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是（）
| A．CO | B．NO2 | C．SO2 | D．NO |
把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（）
图A图B图C
A． 的取值范围为0≤ a＜50 |
B． 的最大值为2.5 |
| C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90 |
| D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A．稀硫酸与0.1 mol·L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1 |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
| D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为 |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△ H＝－285.8 kJ· mol－1
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（）
| A．43.2g | B．46.8g | C．53.6g | D．63.8g |
已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－Q2②
H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 | D．4Q1＋2Q2 |