浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是：
| A．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 |
| B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替 |
| C．放电时电子从负极经电解液流向正极 |
| D．该电池放电时，负极发生还原反应 |
氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
下列描述中正确的是( )
| A．CS2为V形的极性分子 |
B． 的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 |
D．SiF4和 的中心原子均为sp3杂化 |
氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
| A．在一定条件下可发生加成反应 |
| B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 |
| C．分子中含有2个σ键和4个π键 |
| D．不和氢氧化钠溶液发生反应 |
根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )
| A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳 |
| B．碘易溶于汽油，微溶于水 |
| C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油 |
| D．丁烷易溶于煤油，难溶于水 |
氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( )
| A．氯化硼是原子晶体 |
| B．熔化时，氯化硼能导电 |
| C．氯化硼分子是一种极性分子 |
| D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl |