某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
| A．40% | B．60% | C．24% | D．4% |
某浓度的氨水中存在下列平衡：
，如想增大
的浓度，而不增大
的浓度，下列措施不正确的是
| A．适当升高温度 | B．加入NH4Cl固体 |
| C．加少量MgC12 | D．加入少量盐酸 |
下列实验能实现的是
①加热蒸干硫酸铝溶液并灼烧以制得硫酸铝固体；
②加热蒸干氯化铝溶液并灼烧以制得氧化铝固体；
③用湿润的pH试纸来测定碳酸钠溶液的pH；
④用pH相同的两种酸与锌反应，由开始时的反应速率来比较这两种酸的相对强弱；
⑤盛放待测液的锥形瓶先用待测液润洗，而后再注入待测液进行滴定以测待测液的浓度。
| A．①② | B．①⑤ | C．②⑤ | D．①②⑤ |
下列各组数据中比值不为1：1的是
| A．100℃时，pH＝6的纯水中，c(OH－)与c(H+)之比 |
B．常温下，pH＝1的HF溶液与 的盐酸中 之比 |
| C．常温下，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COO－)与c(Na+)之比 |
| D．常温下，pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是
| A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 |
| B．反应后的溶液呈酸性 |
C．原氨水中有1%的含氮微粒为 |
D．反应后的溶液中 三种微粒的平衡浓度之和为 |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2mo1/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |