下列图示与对应的叙述不相符的是（）
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的过饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1盐酸溶液得到的滴定曲线 |
| D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强 |
如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )
| A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH |
| B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 |
| C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
| D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 |
下列说法正确的是( )
A．反应2Mg＋CO2 2MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行 |
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小 |
| C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 |
| D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
| A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后，溶液显酸性： c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－） |
| C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有： |
c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
|   |
a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z |
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
 
、
、HCl) 
、CO2）