如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )
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a极板 |
b极板 |
X电极 |
Z |
| A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
| B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
| C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
| D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
 
下列说法错误的是
| A．1mol 氢 | B．1molO | C．1mol CO2 | D．1mol H2 |
已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol |
| B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
| C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ |
| D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大 |
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知 ，若密闭容器的体积为10L，则A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2︰1︰2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1 |
下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2；
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3； H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH4；
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6
上述两反应中的ΔH5>ΔH6
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：
| A．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ | B．Fe3＋、NO3－、HCO3－、Na＋ |
| C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ | D．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ |