若4g CO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
| A．11N/3 mol－1 | B．1/11N mol－1 | C．11Nmol－1 | D．3N/11 mol－1 |
用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
| A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗 |
| B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗 |
| C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度 |
常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )
| A．1：1 | B．108：1 | C．5×109：1 | D．1010：1 |
（原创）如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )
| A．两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw |
| B．T<25℃ |
| C．b点和c点pH均为6，溶液呈酸性 |
| D．只采用升温的方式，可由a点变成d点 |
（原创）下列说法不正确的是( )
| A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合 |
| B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 |
| C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
D．已知 ，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 |
有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
| A．V3＝V2＝V1 | B．V3＞V2＝V1 | C．V1＝V2＞V3 | D．V3＞V2＞V1 |