氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。
（3）①写出反应V的化学方程式
②写出反应VI的离子反应方程式 。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是 。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 
。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为 。
（3）D的单质与水反应的化学方程式为_。
嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 __________________。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点。
（1）下列装置属于原电池的是 ； 
ZnZnCu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸
①②③④⑤
（2）在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________；
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________。
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是；
（2）装置D中盛放的试剂是，其作用是；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有的洗气瓶。
已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
（1）写出下列物质的化学式；乙；B。
（2）写出③反应的化学方程式：。
（3）写出②反应的离子方程式：。