化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）
①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸
③充电时化学能转变为电能 ④镉（Cd）为负极，发生还原反应
⑤放电时正极区pH升高
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：
则负极反应式为___ _____________ _，正极反应式为 。一段时间后，KOH溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）
由几种化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现各取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加入AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L （标准状况下） |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再向沉淀中加入足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27 g， 第二次称量读数为2.33 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”），根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）。
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol·L-1) |
（3）试确定K+是否存在（填“存在” 或“不存在”），判断的理由是
。
有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？
根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有（填化学式，下同）；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验是否会有。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2
。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是，在步骤⑤中的目的是。
（2）步骤③中加入的试剂是（写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是，目的是。
（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B，（填A或B），你不选择另一种固体的理由是。
某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式：，写出氯原子结构示意图；
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放。
（3）实验开始后，先a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再a b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的（填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
写出下列反应化学方程式
1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应
2、漂白粉露置在空气中变质
3、电解饱和食盐水
4、次氯酸的不稳定性
5、适量的氯气与碘化钠溶液反应
（1）在标准状况下，将L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液mL完全反应。
（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同）；电解水时变化的最小微粒是；水变成水蒸气时没有变化；带电的微粒是；质子数多于核外电子数的微粒是。
（3）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为。