（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+
O2(g)===H2O(1) ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g) ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是 _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？
已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出物质的结构简式F，I。
（3）能与FeCl3溶液反应呈紫色的E的同分异构体有种。
（4）写出下列化学方程式：
B →D：；
G →H：。
有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂
已知：① B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O；② D、E具有相同官能团，E分子烃基上只有一种氢原子；③ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）B不能发生的反应有（填数字序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④缩聚反应
（2）C分子中的含氧官能团的名称是。
（3）D的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有物质的结构简式
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；
b．含
基团。
（4）B和E反应生成A的化学方程式为。
T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为________________________
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂
c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，
（1）该反应的氧化产物是_____
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是__。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：___HClO3 →___O2↑+ ___Cl2↑+ ___ HClO4 + ___ H2O
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期
律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有种不同运动状态的电子，该原子核外共有种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）。
（2）下列变化规律中正确的是。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到
强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为，E的化学式为。
| 氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
| 沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
 33 |
164 |