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题文

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的电极反应式为       
②检验该Y电极反应产物的方法是                                               
③该反应的总反应方程式是:                                  
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
① X电极电极反应式是                            
② Y电极的材料是                

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究电解池作用
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用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目,并填空
(1)2KMnO4 + 16HCl(浓)=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)该反应中,元素化合价升高的是填元素符号),氧化剂是
还原产物是 氧化性:KMnO4 Cl2(填>、=、<)
(3)反应中若有71克Cl2生成,转移的电子数为 个。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①碳酸氢钠 ②氯酸钾
(2)写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜和稀盐酸反应_____________________
②用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________ ______

按要求完成下列各题
(1)、精炼铜时,阴极材料是 ,阴极的电极反应式是
(2)、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为
(3)、MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是
(4)、为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2离子。电池工作时正极反应式为________________。
若以该电池为电源,用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子
Cu2
H
Cl
SO
c/(mol·L-1)
1
4
4
1

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。

高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5


(1)该反应的平衡常数表达式K=________ ,ΔH________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为5L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时比较v(正) v(逆) (填“>” “="”" “<”),反应经过2min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________ ,CO的平衡转化率=________
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是________。
A、减少Fe的量 B、增加Fe2O3的量 C、移出部分CO2
D、提高反应温度 E、减小容器的容积 F、加入合适的催化剂

在一定条件下,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图,则

(1)、该反应的化学方程式为:
(2)、t1 s时反应物A的转化率为:
(3)、0~t1 s内A的反应速率为v(A)=

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