氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应
检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）
| A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B．该反应利用了 的强氧化性 |
C．该反应 被还原 |
D．生成1  有6  电子转移 |
已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
| A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ |
| B．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O |
| C．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI |
| D．2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ |
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （）
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①④⑤ | D．②③⑤ |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（）
| A．五种元素中，原子半径最大的是W |
| B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
| C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
下列有关的叙述正确的是（）
| A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 |
| D．已知；C（s）+1/2O2（g）=CO（g） △H1 ；C（s）+O2（g）=CO2（g） △H2，则△H1<△H2 |
下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）
| 选项 |
离子 |
要求 |
| A |
K+、A1O2-、Cl-、MnO4－ |
c（K+）＜c（Cl-） |
| B |
Fe3+、NO3-、I-、HCO3- |
逐滴滴加盐酸立即有气体产生 |
| C |
Na+、Ag+、NO3-、Ba2+ |
逐滴滴加浓氨水先有沉淀产生，后沉淀消失 |
| D |
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH |
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 |