已知：①MnO4— +e-
MnO42―（绿色）（强碱性条件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式 。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式 .
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是 (选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于 mL
已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。
(2)本题中涉及种核素，种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有个电子，个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是g。
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
① SiO2 + 2C
Si + 2CO ② Si + 2Cl2
SiCl4③ SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl。
回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）。
（2）反应①和③属于。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）下列描述正确的是。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应
D．复分解反应全部都是氧化还原反应
某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：
实验 序号 |
浓度
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
||
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
||
| 2 |
800℃ |
1.0 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
||
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
||
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，
C3 1.0 mol•L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；
2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；
3）反应前A的物质的量浓度是：；
4）10s末，生成物D的浓度为。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X、Y、Z、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为、 。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。