某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是：
A．CH2=C(CH3)COOH B．CH2=CHCOOCH3
C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH
对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 
2AB3（g）△H<0，下列图像正确的是（）
(友情提示:V-速率; W(AB3)-AB3的质量分数)
足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体⑨不断振荡⑩加大体系的压强
| A．②③⑥⑦⑨ | B．①③⑤⑦⑩ | C．②④⑥⑦⑧⑨ | D．②⑦⑧⑨⑩ |
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
其中正确的是（）
| A．①③④ | B．①④⑥ | C．②③⑤ | D．③⑤⑥ |
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
| A．4Q1＋0.5Q2 | B．4Q1＋Q2＋10Q3 | C．4Q1＋2Q2 | D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）
| A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol |
| B．通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量 |
| C．室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL |