雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为，元素符号是，元素A位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。
(2分)甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素：①甲和乙同主族，且最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强；②甲和丙同周期，且甲的原子半径大于丙；③乙和丁同周期，且乙的氢化物比丁的稳定。则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是。
(4分)同温同压下，等质量的钠分别与过量的
和过量的
完全反应，所生成的氢气的体积比为，质量比为。
(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：
⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。
⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。
(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
⑴该元素在周期表中位于第周期族，属于金属元素还是非金属元素？。
⑵该原子核内中子数为。
⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式。