下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上（1）互为-优题课

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号	8相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第三周期元素中，C的离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：_________；C的简单离子的结构示意图：__________；
(2)写出A₂B₂晶体中存在的化学键有：_______________________；
(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________；
(4)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：________________________________________________________。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 $M$ 和 $C a$ ，并含有3.5%（质量分数） $C a O$ 。
（1） $C a$ 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图；

（2） $C a$ 与最活跃的非金属元素 $A$ 形成化合物 $D$ ， $D$ 的电子式为；
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
$P +$ $F e O +$ $C a O$ $C a_{3} (P O_{4})_{2} +$ $F e$ ；
（4）将钙线试样溶于稀盐酸，加入过量 $N a O H$ 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 $M (O H)_{n}$ ，则检测 $M^{n +}$ 的方法是（用离子方程式表达）；
（5）取1.6 $g$ 钙线试样，与水充分反映，生成224 $m l H_{2}$ （标准状况），在向溶液中通入适量的 $C O_{2_{}}$ ，最多能得到 $C a C O_{3}$ 。

依据氧化还原反应：
$2 A g^{+} (a q) + C u (s) = C u^{2 +} (a q) + 2 A g (s)$ 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极 $X$ 的材料是；电解质溶液 $Y$ 是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
$X$ 电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）。

H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志(填序号)。
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)时②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2时
③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol I₂⑥反应速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是。
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g)△H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；
N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g)△H₂＝－534 kJ·mol^－¹；
H₂O(L) = H₂O(g) △H₃="+44.0" kJ·mol^－¹。
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
__________________________________________________________________