(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。
在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。
恒温下,a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）="13" mol,n(NH3)=" 6" mol,a=。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量是。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始)∶n(平)=_________。
（4）原混合气体中，a∶b=_________。
（5）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是______（填序
号）
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= 
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为、正极的反应式为。
水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时p
H=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件；所改变的条件分别：
②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；该反应的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验③：v(B)＝___________________。