W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
（1）请写出各对应的元素符号：W、 X、 Y、 Z 。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为 。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为 。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为 。
四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是________。
（2）化合物A2D的电子式是________，结构式为________。
（3）B、D两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是。
(6分)比较下列性质（填“>”、 “<” 、“=”）：
①径：NaF
②酸性：H2CO3HNO3
③碱性：NaOHMg(OH)2
④金属性：KRa
⑤稳定性：H2OH2S
⑥非金属性：CF
（1）有①
、
、
②H2、D2、T2③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质，互为同位素的是________(填编号，下同)。互为同素异形体的是________。
（2）在
H、
H、
H、40K、40Ca、14N、14C中共有_______种元素，_______种原子，中子数最多的是_______。
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。
（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。