某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
（2）物质②为_______________。
（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）________________________。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是__________ ______。
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是；Y单质的电子式为。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称）；负极电极反应式为。
（3）A与C在一定条件下反应，该反应是消除硝酸工业尾气污染的原理，其化学方程式是
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W与C反应的离子方程式为：
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X2-、Y-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。
（3）Na2X的电子式为
（4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
控制反应条件可改变化学反应速率。
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H2O2在MnO2作用下分解，请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
（2）经研究发现Fe3+和Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用。
某研究小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的：_________________________________-
实验试剂：5%H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H2O2溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液。
该小组的同学可通过观察______________________以比较出Cu2+和Fe3+的催化效果。
问题与讨论：有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更合理，你认为他的理由是____________________________________________________。
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有______________（答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明：__________________________。
取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中，再通入足量的O2，用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。
试通过计算回答：
（1）烃A的分子式为。
（2）写出烃A的所有同分异构体的结构简式：。
（3）某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素，其相对分子质量大于100，小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同，则B的分子式为。
已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为，可以作为水果的；
（2）B+D→E的反应类型为；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：，
B+D→E：；
（4）除去E中所混有少量的D杂质，所需试剂的名称是：。