一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
，则该反应的△ H 0（选填“＞”或“＜”）。
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 。
（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。
化合物M广泛应用于化学合成行业。其两种合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ的反应类型是反应；反应Ⅱ的反应条件是。
（2）写出结构简式。A；H。
（3）写出D→E的化学反应方程式。
（4）与M有相同的官能团的M的同分异构体共有种（不考虑顺反异构）。
（5）用于纸张涂膜等的S.B.R乳胶，是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式
（不考虑单体比例）。
（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。简述银氨溶液的配制过程。
DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。DEHP有如下的转化关系。
完成下列填空：
（1）M的结构简式是。A分子中所含官能团的名称是。
（2）B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。B的结构简式是。
（3）化合物C的名称是。
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．是苯的邻位二取代物 b．遇氯化铁溶液显紫色 c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙ min。
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)
b．4v正(HCl)= v逆(O2)
c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是。
a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是。
钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是。
a．Vb．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+。
镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
（用离子符号表示）。
（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是，属于难溶物的电离方程式。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价