原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是 。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是 。
（3）C3+核外电子排布式是
)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.5 |
回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝。
⑵该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c（CO）不变 |
| C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O） | D．c（CO2）＝c（CO） |
⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。试判断此时的温度为℃。
恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为mol和mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝，y＝。平衡时H2的物质的量（选一个编号）。
| A．大于6mol | B．等于6mol |
| C．小于6mol | D．可能大于、小于或等于6mol |
作出判断的理由是。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
。
在298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是。
结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是。
已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
| 温度 |
不同压强下SO2的转化率（%） |
||||
| 1×105Pa |
5×105Pa |
1×106Pa |
5×106Pa |
1×107Pa |
|
| 450℃ |
97.5 |
98.9 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
| 550℃ |
85.6 |
92.9 |
94.9 |
97.7 |
98.3 |
⑴应选的温度是。
⑵应采用的压强是，理由是。
⑶在合成的SO3过程中，不需要分离出SO3的原因是。