( 6 分)回答下列问题:
(1)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H 0 (填“>”、“<”、“无法确定”)。
(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g) △H1=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为 ,在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2
O的热化学方程式为 。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧
化剂液态双氧水(H2O2)。
当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
。
(1)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是。
(2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式;负极的电极反应式。
如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:
(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)
| A.试管中镁片逐渐溶解 | B.试管中产生无色气泡 |
| C.烧杯外壁变冷 | D.烧杯底部析出少量白色固体 |
(2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)写出有关反应的离子方程式________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(10分,每空2分)往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应 N2+3H2
2NH3,2 min后测得容器中生成了1mol NH3,试求:
(1)2 min时,N2的物质的量;(2)2 min时,H2的物质的量浓度;
(3)2 min时,H2的转化率;(4)2min内,N2的平均反应速率;
(5)N2、H2、NH3的反应速率之比。
(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。
(11分)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为,化学性质最稳定的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是,最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、,原子半径最大的金属元素的名称是,离子半径最小的离子结构示意图是。