常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. 
③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是
30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。
31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
C．
（N2）/ 
（O2）=2:3
D．容器中气体的密度不随时间而变化
33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1) K的表达式为：
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为。
已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ•mol－1
H2(g) +
O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
实验室制备乙酸乙酯的原理是：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是____________；
②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是__________；
已知拆开1mol H－H键、1molN≡N和1mol N—H键分别需要的能量是436kJ、 948kJ、391 kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：。
4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为。