实验室制备乙酸乙酯的原理是：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O
为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施，
①原料选择无水乙醇和冰醋酸，而不是乙醇溶液或是醋酸溶液，其依据是____________ ；
②通过控制反应温度，尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离，有利于乙酸乙酯的生成，其依据是__________ ；
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中
生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
(1)B是，H是，I是，F是。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为。[来
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式。
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：
（1）A的结构简式为： 。
（2）E是（写结构简式）；D中含官能团名称；
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②： 反应类型： 反应
③：反应类型： 反应
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：
（1）写出正极的电极反应式，正极发生的现象是，负极的电极反应式为
。
（2）试计算：铜片上共放出L气体（标准状况），整个实验过程转移电子mol，稀硫酸的物质的量浓度为mol／L。
主族元素A、B、C、D、E的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体F。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。E的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水。回答下列问
题：
⑴写出元素符号A， C
。
⑵E元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：。
⑶用电子式表示F的形成过程。
在加热的条件下B、D形成的化合物的电子式为，其中的化学键的类型为。
⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。
（5）B的气态氢化物是天然气的主要成分，它的空间结构为。
新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。