昆石属于稀有的石种,其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物,根据图示流程回答有关问题。
39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。
40.写出加CaO时发生反应的离子方程式:________。
41.在沉淀2后,依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作,证明沉淀已经洗涤干净的操作是
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42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________
43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。
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现有A、B、C、D、E五种元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同,2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物
;B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层,而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________;D;E________.
(2) 形成化合物的化学键类型是:.
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。.
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式: .
已知: H2O H+ + OH-(△H>0),KW为水的电离常数,完成下表。
改变条件 |
电离平衡移动方向 |
溶液中c(H+) |
PH的变化 |
KW |
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升高温度 |
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加入酸 |
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加入Na |
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(8分)现有反应aA(g)+bB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的正反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(4分)下列溶液,c(H+)由小到大的排列顺序是,PH由小到大的是。
①0.05mol/LH2SO4 ② 0.1mol/NH3·H2O ③ 0.1mol/CH3COOH ④0.05mol/Ba(OH)2
根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变,并判断反应的方向。
(1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1
△H0,△S0,该反应(自发或非自发)
(2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1△S=-38.4J·mol-1·K-1
该反应(自发或非自发)