原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 。
福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：
（1）B中的含氧官能团有和（填名称）。
（2）C→D的转化属于反应（填反应类型）。
（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。
（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：
Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。
Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅲ．1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。
写出该同分异构体的结构简式：。
（5）已知：
，根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。
（2）已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。
①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：。
②流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由。
（3）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。
（4）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。
【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
有机物A是最常用的食用油抗氧化剂。已知：①A的相对分子质量不小于200，也不大于250；②A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，且生成的二氧化碳、水和消耗氧气的物质的量之比为20：12：21，③A可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
(其中：—X，—Y均为官能团)。
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为____________。
（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。
（3）A的结构简式为____________。
（4）反应⑤的化学方程式______________________。
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。
Ⅰ.含有苯环
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序号)。
a．含有苯环b．含有羰基 c．含有酚羟基
【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了，B元素位于周期表五个区域中的区。
②ACl2分子中A的杂化类型为，ACl2的空间构型为。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在 。
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键
E.π键
③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式。
（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为cm。
【化学——选修2：化学与技术】(15分)
Ⅰ．合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H<O，下图是合成氨的简要流程示意图：
（1）沿X路线进入压缩机的物质是。
（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；
（3）下图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？
Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等。
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：
①写出上述流程中X物质的分子式。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是。
③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88％，由NH3被HNO3的吸收率为98％。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵吨。