已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
下列有机物可以形成顺反异构的是
| A．1-氯-1-丙烯 | B．丙烯 | C．2-甲基-2-丁烯 | D．2,3-二甲基-2-丁烯 |
下列物质中不存在氢键的是
| A．水 | B．甲醇 | C．乙醇 | D．乙烷 |
①丁烷；②2-甲基丙烷；③戊烷；④2-甲基丁烷；⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ | B．⑤＞④＞③＞②＞① |
| C．③＞④＞⑤＞①＞② | D．②＞①＞⑤＞④＞③ |
恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）
2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
| A．若x=2，则p＞0．5a | B．若x=3，则p＜0．7a |
| C．若x=4，则p= a | D．若x= 5，则p≥a |
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0．5