下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b |
| D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为( )
| A．8个 | B．8个或18个 | C．8—18个 | D．18—32个 |
在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是( )
A．  |
B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓) |
| C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑) | D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓) |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA |
B．N60结构如下图，28 g N60单质中含有的N-N键个数为NA |
| C．2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水的分子数为0.02NA |
| D．在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA |
关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是( )
| A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道 |
| B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大Π键 |
| C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键 |
| D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
| A．标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为0.25NA |
| B．16 g臭氧（O3）含有的质子数为8NA |
| C．由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4 L |
| D．1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+ |