某混合盐溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－和x mol SO42－，则x为
| A．0.1 | B．0.3 | C．0.5 | D．0.15 |
电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。
下列说法正确的是
| A．B为电源正极 |
| B．电解过程中H+ 向阳极移动 |
C．阴极反应式为2NO ＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－ |
| D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH- |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA |
| B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
| C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA |
| D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A |
下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
以下判断不正确的是
A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应
C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 
| A．用图1所示装置制取少量H2 |
| B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 |
| C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 |
| D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |