下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O |
| B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH- |
反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol／L。对此反应速率的不正确表示是( )
A.用A表示的反应速率是0.4mol／(L·min)
B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol／(L·min)
D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1mol／(L·min)
把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )
| A．Na2CO3固体 | B．NaOH固体 | C．硫酸钾溶液 | D．水 |
一定条件下，可逆反应2A
B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
| 正反应速率 |
逆反应速率 |
| A.v（A）=2mol／(L·min)， |
v（B）=2mol／(L·min) |
| B. v（A）=2mol／(L·min)， |
v（C）=2mol／(L·min) |
| C. v（A）=1mol／(L·min)， |
v（B）=2mol／(L·min) |
| D. v（A）=1mol／(L·min)， |
v（C）=1.5mol／(L·min) |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 | C．加催化剂 | D．增大体积 |
已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是
| A．LiH的水溶液显中性 |
| B．LiH是一种强氧化剂 |
| C．LiH中的氢离子可以被还原成H2 |
| D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同 |